Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.
Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
| H2S (g) <===>H2S (aq) H2S (aq) <===>H+ (aq) + HS- (aq) HS- (aq) <====>H+ (aq) + S2- (aq) |
Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
(A) acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, S2-.
(B) aumentar a pressão externa sobre a solução.
(C) acrescentar uma base forte como o NaOH.
(D) acrescentar um ácido forte como o HCl.
(E) diminuir a temperatura da solução.
*precipitação é formação de solido
e) no texto diz que o aumento da temperatura diminui a solubilidade
Todos equilibram para a direita (aquoso), menos o acido forte HCl, o H+ faz o equilíbrio se deslocar para esquerda.
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