O gráfico a seguir relaciona as massas de magnésio que reagem com oxigênio para formar óxido de magnésio.
Considere os reagentes em extrema pureza, e reação completa. A análise desse gráfico permite afirmar que
a) as massas de oxigênio e magnésio, envolvidas nas reações, são inversamente proporcionais.
b) a massa de oxigênio, necessária para reagir com 48 g de magnésio, é de 4,8 g.
c) usando-se 60 g de magnésio e 60 g de oxigênio formam-se 100 g de óxido de magnésio, havendo um excesso de 20 g de oxigênio.
d) usando-se 60 g de magnésio e 60 g de oxigênio formam-se 120 g de óxido de magnésio.
e) a proporção entre as massas de magnésio e oxigênio que reagem para formar óxido de magnésio é de 2 de Mg para 3 de O.
2Mg+O2=2MgO
60 +40=100 (lavoisier-conservação da materia)
Qual resposta??
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